Cơ sở lý thuyết hóa học _Chương 5

tailieuhay_589
tailieuhay_589(15400 tài liệu)
(6 người theo dõi)
Lượt xem 16
3
Tải xuống 2,000₫
(Lịch sử tải xuống)
Số trang: 23 | Loại file: PDF
0

Gửi bình luận

Bình luận

Thông tin tài liệu

Ngày đăng: 28/10/2013, 05:15

Mô tả: Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& Chương V Dung dịch I.Hệ phân tán 1.Định nghĩa: Là hệ gồm 2 hay nhiều chất trong đó chất này được phân bố trong chất kia dưới dạng những hạt rất nhỏ. - Chất phân bố được gọi là chất phân tán, chất kia là môi trường phân tán. Chất phân tán và môi trường phân tán có thể ở 1 trong 3 trạng thái: rắn, lỏng hay hơi. Vídụ: Đường tan trong nước => đường là chất phân tán, H 2 O là môi trường phân tán - Dựa vào kích thước của hạt phân tán, chia làm 3 hệ phân tán: a.Hệ phân tán thô: Kích thước hạt từ 10 -7 -10 -4 m -Đặc điểm: Khôngbền,chất phân tán dễ tách ra khỏi môi trường phân tán. -Có 2 dạng: + Huyền phù: chất phân tán là rắn, pha phân tán là lỏng. ví dụ: nước phù sa + Nhũ tương: chất phân tán là lỏng, môi trường phân tán cũng là lỏng ví dụ: sữa có lẫn những hạt mỡ lơ lửng b.Dung dịch keo: (Hệ keo): Kích thước hạt từ 10 -7 10 -9 m - Đặc điểm: tương đối bền c. Dung dịch thực (dung dịch): Kích thước hạt 10 -10 m (bằng kích thước phân tử hoặc ion), trong đó chất phân tán và môi trường phân tán được phân bố vào nhau dưới dạng phân tử hoặc ion, giữa chúng không còn bề mặt phân chia, tạo thành 1 khối đồng thể gọi là dung dịch thực Chất phân tán được gọi là chất tan, môi trường phân tán được gọi là dung môi -Đặc điểm: Hệ này rất bền 2.Các loại nồng độ -Nồng độ % (C%): là tỉ lệ % khối lượng chất tan so với khối lượng dung dịch (C%chính là lượng chất tan có trong 100g(100kg) dung dịch) 100.% ! ! " + = % a,b lượng chất tan và lượng dung môi, tính bằng g (kg) -Nồng độ mol/lit (C M ): là số mol chất tan có trong 1 lit dung dịch -Nồng độ đương lượng (C N ):Số mol đương lượng chất tan có trong 1 lít dung dịch -Nồng độ molan ( ) là số mol chất tan có trong 1000gam dung môi -Nồng độ phần mol: = # # # $ $ % II. Đương lượng (Đ) Trong các phản ứng hoá học, các chất tác dụng vừa đủ với nhau theo những số phần khối lượng tương đương gọi là đương lượng. Chọn đương lượng của H làm đơn vị Đ H =1 1.Định nghĩa đươnglượng - Đương lượng của một chất hoặc của 1 nguyên tố là phần khối lượng của chất hoặc nguyên tố đó tác dụng vừa đủ với 1 đương lượng của H. Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& Vì không phải mọi chất đều phản ứng với H => định nghĩa được mở rộng như sau: Đương lượng của 1 nguyên tố hay 1 hợp chất là số phần khối lượng của nó tác dụng vừa đủ với 1 đương lượng của 1 chất bất kì Ví dụ: Cl 2 + H 2 = 2HCl Cl 2 + Zn =ZnCl 2 => 71 phần khối lượng của Cl 2 tác dụng với 2 phần khối lượng của H Vậy để kết hợp với 1 đương lượng của H chỉ cần 1 khối lượng của Cl 2 bằng khối lượng nguyên tử của nó => Đ Cl =35,5, Đ Zn = 32,5 -Mol đương lượng của một chất: là khối lượng tính ra g có giá trị đúng bằng đương lượng Ví dụ: Đ O =8g 2.Cách tính đương lượng a.Đương lượng của nguyên tố $ & =Đ Với nguyên tố có nhiều hoá trị khác nhau sẽ có nhiều đương lượng và đương lượng của chúng gắn với 1 phản ứng cụ thể mà chúng tham gia. b.Đương lượng của hợp chất $ ' =Đ Cách xác định n - Đối với phản ứng oxi hoá khử: n là số e trao đổi ứng với 1 phân tử chất đó (n là số e mà 1 phân tử trao đổi trong phản ứng) - Đối với phản ứng trao đổi: n là số điện tích (+) hoặc (-) mà 1 phân tử chất đó trao đổi trong phản ứng Ví dụ: H 2 SO 4 + Na OH = NaHSO 4 + H 2 O (1) 98 1 98 1 42 42 1 === ()* ()* ' )( Đ 40 1 40 1 1 === %!)* %!)* ' )( Đ H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O (2) 49 2 98 2 42 42 2 === ()* ()* ' )( Đ 40 1 40 1 2 === %!)* %!)* ' )( Đ - Đối với trường hợp tính đương lượng của một chất không có phản ứng cụ thể thì: A: khối lượng nguyên tử nguyên tố n: hoá trị nguyên tố M: khối lượng phân n: tuỳ từng trường hợp Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& $ ' =Đ + Đối với axit: n là số H axit trong phân tử + Đối với bazơ: n là số nhóm OH - bazơ trong phân tử + Đối với muối: n là số điện tích (+) hoặc điện tích (-) mà các ion mang trong 1 phân tử. Ví dụ: 2 42 42 ()%! ()%! ' =Đ ; 6 342 342 )( )( Đ ()&+ ()&+ ' = +Mối quan hệ giữa C M và C N : C M = $ " % 3.Định luật đương lượng Các chất tác dụng vừa đủ với nhau theo các khối lượng tỉ lệ với đương lượng của chúng. => , & , & - - Đ Đ = m A là khối lượng chất A tác dụng vừa đủ với khối lượng m B chất B => , , & & -- ĐĐ = => n đương lượng chất A phản ứng vừa đủ với n đương lượng chất B ( Số đương lượng chất A bằng số đương lượng chất B) => Nếu có V A (l) chất A nồng độ mol đương lượng là & % " phản ứng vừa đủ với V B (l) chất B nồng độ mol đương lượng là , % " thì V A . & % "=V B . , % " -> ứng dụng nhiều trong chuẩn độ thể tích Ví dụ: Để trung hoà 25ml NaOH cần 28ml dung dịch axit 0,1N => tính lượng NaOH có trong 1l dung dịch đó? Giải Gọi x là nồng độ đương lượng mol của NaOH => x.25=0,1.28 =>x=28.0,1/25 Đ NaOH =40=> số g NaOH có trong 1 lít dung dịch là m=40.x=40.28.0,1/25=4,48g III.Độ hoà tan 1.Quá trình hoà tan. Nhiệt hoà tan của một chất Quá trình hoà tan (không phải là quá trình trộn lẫn) gồm quá trình + Quá trình phân tán chất tan( dưới dạng nguyên tử, phân tử,ion) vào trong khắp thể tích dung môi. +Quá trình tương tác giữa các phân tử của dung môi với các phần tử của chất tan => tạo thành dung dịch (hợp chất hoá học) Hợp chất hoá học tạo thành gọi là hợp chất sonvat, nếu dung môi là nước thì gọi là hợp chất hydrat. => Quá trình hoà tan có sự phá vỡ liên kết cùng loại để tạo liên kết khác loại và có thể biểu diễn bằng sơ đồ: Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& T_T + dm T_d m T+T dm + ./ * D 0>D 0/ * 0<D 12 * Trong đó: T chất tan dm dung môi 0/ *D năng lượng phân tán ( cần tiêu tốn -> 0>D 0/ * ) 12 *D năng lượng quá trình sovat (Quá trình là toả nhiệt --> 0<D 12 * ) (Nếu dung môi là nước -> =D 12 * . *D nhiệt hidrat hoá) ./ *D nhiệt hoà tan Theo sơ đồ trên ta có: 120/./ *** D+D=D (do 0<D 12 * , 0>D 0/ * --> ./ *D có thể âm hoặc dương) +Nếu 0>DD>D ./120/ *** : quá trình hoà tan thu nhiệt, đó là quá trình hoà tan của đa số chất rắn vào trong nước. +Nếu 0<DD<D ./120/ *** :quá trình hoà tan toả nhiệt, đó là quá trình hoà tan của đa số chất khí vào trong nước. +Nếu 0=DD=D ./120/ *** : Trộn lẫn lý tưởng ( đối với dung dịch lý tưởng) - Định nghĩa nhiệt hoà tan của một chất: Là lượng nhiệt toả ra hay thu vào khi hoà tan 1 mol chất đó vào 1 lượng dung môi đủ lớn ở nhiệt độ và P xác định. Vídụ: Khi hoà tan 1 mol CaCl 2 vào H 2 O thoát ra 1 nhiệt lượng là 72,802 kJ, vậy 1 2 80272 =D -3+45"!"+* ./ .,)( Độ hòa tan: Quá trình hòa tan: chất tan + dm <-> dung dịch là một quá trình thuận nghịch, khi đạt cân bằng chất tan không tan thêm nữa tạo thành dung dịch bão hòa. - Độ hòa tan của một chất được tính bằng nồng độ của dung dịch bão hòa chất đó ở điều kiện đã cho và kí hiệu là s. - S có thể biểu diễn bằng mọi cách biểu diễn nồng độ. - Độ hòa tan s của một chất phụ thuộc vào: + Bản chất của dung môi và chất tan. + Nhiệt độ + áp suất: (nếu chất tan là chất khí). a. nh hưởng của bản chất chất tan và dung môi đến s - Các chất có cấu tạo phân tử tương tự nhau dễ hòa tan vào nhau, phân tử dung môi phân cực lớn thì hòa tan tốt các chất phân cực và ngược lại. - VD: Dung môi là H 2 O là phân tử phân cực chỉ hòa tan các chất mà fân tử phân cực hoặc hợp chất ion như HCl, NaCl Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& H 2 O ít hòa tan I 2 vì I 2 không phân cực Benzen không phân cực benzen thực tế không tan trong H 2 O. I 2 tan tốt trong benzen có màu tím. Có thể ứng dụng tính chất này trong tách, chiết hữu cơ. b. nh hưởng của nhiệt độ tới độ tan CT + Dm <=> Dd , ./ *D - Nếu ./ *D >0 (hòa tan đa số các chất rắn): + Khi nhiệt độ tăng -> cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận độ tan tăng. + Khi nhiệt độ giảm -> cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch độ tan giảm. Trong một số trường hợp có thể điều chế dung dịch quá bão hòa có nồng độ lớn hơn độ hòa tan s ở nhiệt độ T dung dịch quá bão hòa không bền. - Nếu ./ *D <0 (hòa tan đa số chất khí) + Khi nhiệt độ tăng -> cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch độ tan giảm. + Khi nhiệt độ giảm -> cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận độ tan tăng. c. nh hưởng của P (đối với chất khí). Định luật Henry CT (khí) + dm <=> dd (*) quá trình hòa tan chất khí làm giảm $D nên: + Khi P tăng => độ hòa tan s tăng +Khi P giảm => độ hòa tan s giảm Từ cân bằng (*) thấy rằng: Sự tăng P sẽ dẫn đến sự chuyển dịch cân bằng sang phải. Nếu tăng P lên n lần thì độ hòa tan của chất khí cũng tăng lên n lần. Định luật Henry: ở một nhiệt độ không đổi, khối lượng chất khí hòa tan trong 1 thể tích chất lỏng xác định tỉ lệ thuận với P của nó trên bề mặt chất lỏng. m= k.P trong đó: k- hệ số tỉ lệ phụ thuộc vào bản chất của chất khí, dung môi và nhiệt độ-> gọi là hệ số Henry. P áp suất riêng phần của chất khí trên mặt chất lỏng. Nếu trên mặt chất lỏng có 1 hỗn hợp khí thì s của mỗi khí tỉ lệ với P riêng phần của từng khí. Định luật Henry chỉ đúng cho chất khí có s nhỏ, ở P không lớn và khí không tác dụng hóa học với dung môi. !"#$Tính chất của dung dịch.$ - Chỉ xét dung dịch: + loãng + chất tan không bay hơi + chất tan không tạo dung dịch rắn với dung môi. VD: dd muối hoặc dd đường khi đun chỉ có H 2 O bay hơi. Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& - Dung dịch lý tưởng: là dung dịch mà m của nó tuân theo định luật tương tự như đối với khí lý tưởng. Các dung dịch rất loãng được coi như dung dịch lý tưởng. m của cấu tử i trong dung dịch lý tưởng được tính theo công thức giống như đối với khí lý tưởng: ## 6 # %76 86 ln ),( )( += 0 mm . Tuy nhiên vì P ảnh hưởng rất ít đến tính chất của chất lỏng nên ở đây 0 # m và m hầu như chỉ phụ thuộc vào T. dung dịch xét ở đây là (rát) loãng-> coi là dung dịch lý tưởng. 1. %p suất hơi bão hòa của dung dịch. Định luật Raun I. Khảo sát hệ 2 cấu tử: dung môi chỉ chứa 1 chất tan ( các kết luận rút ra cũng đúng cho hệ nhiều cấu tử). Kí hiệu: 2 là chất tan, 1 là dung môi 0 1 m : thế hóa của dung môi nguyênchất. # m : thế hóa của dung môi trong dung dịch. 1 0 11 %76 ln+= mm Vì N 1 <1 => khi có mặt chất tan , m của dungdịch sẽ giảm đi 1 lượng là (RTlnN i ). a. !p suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất ( 0 1 8 ) L ú H(dm) ( với chất lỏng L là dung môi nguyên chất) Hơi nằm cân bằng với lỏng gọi là hơi bão hòa, hơi bão hòa gây P hơi bão hòa C=1- 2+2=1: áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. ở cùng 1 nhiệt độ, chất nào càng dễ bay hơi thì P hơi bão hòa càng lớn Quá trình bay hơi là quá trình có 0>D* => khi nhiệt độ tăng thì P hơi bão hòa cũng tăng. b."!p suất hơi bão hòa của dung dịch ( 1 8 ) Chỉ xét dung dịch chứa 1chất tan và 1 dung môi: dd (L) <=> H C=2-2+2 =2 P hơi bão hòa của dung dịch phụ thuộc vào cả T và C. Điều kiện cân bằng pha (của chất lỏng và hơi của nó) ở t 0 C, P xác định là: + # . # mm = mà # . # . # 876 ln+= 0 mm (tính cho 1 mol). # + # + # %76 ln+= 0 mm + # . # mm = => 0= # # + # 3. # % 8 76 ln+ 0 mm 93$1/ 76% 8 7 . # + # # # = = 00 mm ln ở t 0 C xác định. Nghĩa là 93$1/4 % 8 # # # == => P i = k i .N i Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& Khi N i =1 (chất nguyên chất) thì k i = P i 0 là áp suất hơi của cấu tử i nguyên chất. Từ đó có: P i = P i 0 .N i Kết luận: - Khi N i <1 (thêm chất tan vào dung dịch) => P i < P i 0 : dung dịch chứa chất tan không bay hơi thì P áp suất hơi bão hòa của dung dịch luôn nhỏ hơn P áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất ở cùng nhiệt độ. - Nếu nồng độ dung dịch càng lớn => P áp suất hơi bão hòa của dung dịch càng nhỏ. : c. Định luật Rault I Gọi N 1 là nồng độ phần mol của dung dịch P 1 và P 1,0 lần lượt là P áp suất hơi bão hòa của dung dịch và dung môi nguyên chất ở cùng một t 0 C. Thì: P 1 =N 1 .P 1,0 Vì N 1 = 1-N 2 => 2 0101 101 % 8 8 8 88 = D = ,, , => 21 2 2 01 $$ $ % 8 8 + == D , Trong đó: 8D : độ giảm áp suất hơi bão hoà của dung dịch so với dung môi. 01, 8 8 D là độ giảm áp suất hơi bão hoà tương đối của dung dịch n 2 : số mol chất hoà tan n 1 : số mol dung môi. Nếu dung dịch loãng(N 1 -> 1)=> n 1 >>n 2 thì: 1 2 01 $ $ 8 8 = D , => Biểu thức của định luật Rault I Phát biểu: Độ giảm tương đối của dung dịch chứa chất hoà tan không bay hơi tỉ lệ với số mol chất tan có trong 1 lượng dung môi xác định. 2. Nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch. Định luật Rault II a.Nhiệt độ sôi của dung dịch ;:%.#</:=>:1?#:9@!:9.A/:+B$CD Là nhiệt độ ở đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất bên ngoài. Xét cân bằng L ú H C=2+2-2 =2 Vậy nhiệt độ sôi của dung dịch ngoài sự phụ thuộc vào áp suất bên ngòai còn phụ thuộc vào nồng độ chất hòa tan. -ở áp suất bên ngoài như nhau, khi dung môi nguyên chất sôi thì dung dịch chứa chất tan không bay hơi sẽ chưa sôi vì áp suất hơi bão hòa của dung dịch luôn luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất ở cùng 1 nhiệt độ. Vậy dung dịch chứa chất tan không bay hơi có nhiệt độ sôi cao hơn dung môi nguyên chất. Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& - Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch so với dung môi nguyên chất 1 /D được tính theo công thức Rault 2: ' - 44/ 111 ==D trong đó 1 /D =t s,dd -t s,dm (t s,dd : nhiệt độ sôi dung dịch, t s,dm : nhiệt độ sôi dung môi nguyên chất, nồng độ molan; k s : hằng số nghiệm sôi (chỉ phụ thuộc vào bản chất dung môi). - Khi dung dịch sôi thì hơi bay ra là của dung môi nên nồng độ dung dịch tăng dần, do đó nhiệt độ sôi của dung dịch tăng dần, nhưng khi đạt đến dung dịch bão hòa thì hơi dung môi bay ra làm cho chất hòa tan kết tinh lại, lúc này nồng độ dung dịch không thay đổi và nhiệt độ sôi của dung dịch không biến đổi nữa. Vận dụng quy tắc pha ta có: C=2-3+2 =1. Nghĩa là khi xuất hiện tinh thể chất tan thì nhiệt độ sôi của dung dịch chỉ còn phụ thuộc vào áp suất bên ngoài. b. Nhiệt độ đông đặc của dung dịch chứa chất tan không bay hơi Nhiệt độ đông đặc của chất lỏng là nhiệt độ ở đó có cân bằng sau: R ú L Đối với dung dịch ta có: C=2+2-2 =2 Vậy độ đông đặc của dung dịch ngoài sự phụ thuộc vào áp suất bên ngòai còn phụ thuộc vào nồng độ chất hòa tan. Nhiệt độ đông đặc của dung dịch chứa chất tan không bay hơi luôn thấp hơn dung môi nguyên chất. Và tuân theo định luật Rault 2: ' - 44/ EEE ==D trong đó 1 /D =t s,dd -t s,dm ,k s : hằng số nghiệm đông (chỉ phụ thuộc vào bản chất dung môi). 3. Sự thẩm thấu và áp suất thẩm thấu: a. Sự thẩm thấu Là sự khuếch tán một chiều của các phân tử dung môi qua màng bán thấm (màng bán thấm là màng chỉ cho các phân tử dung môi đi qua mà không cho các phân tử chất hòa tan lọt qua). Hiện tượng này thấy rất rõ khi hai bên của màng bán thấm chứa dung dịch có nồng độ khác nhau hoặc 1 bên là dung dịch còn bên kia là dung môi nguyên chất; khi đó các phân tử dung môi sẽ khuếch tán từ dung dịch loãng hoặc từ dung môi nguyên chất sang phía bên kia nhiều hơn sự khuếch tán theo quá trình ngược lại, do đó làm tăng thể tích của dung dịch phía bên kia. b. !p suất thẩm thấu Hiện tượng thẩm thấu làm cho mực dung dịch ở một phía của màng bán thấm dâng lên cao. Chiều cao của cột dung dịch này tạo nên một áp suất làm cho hiện tượng thẩm thấu ngừng lại. áp suất được tạo ra bởi cột dung dịch này đặc trưng định lượng cho sự thẩm thấu và được gọi là áp suất thẩm thấu P. Nó được tính theo công thức: Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& PV=nRT= 76 ' - Trong đó: V là thể tích của dung dịch ' - $ = : số mol chất hòa tan. R: Hằng số khí lí tưởng. Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& Chương IX: Dung dịch chất điện ly I.Tính chất của dung dịch điện li 1.Chất điện ly Là chất khi hòa tan trong nước, các phân tử của nó phân ly nhiều hay ít thành các ion. Nguyên nhân cơ bản của sự phân li phân tử thành ion là do tương tác giữa các chất điện li và các phân tử dung môi để tạo thành các ion bị hidrat hóa. Ví dụ: NaCl + mH 2 O = Na + .nH 2 O + Cl - (m-n)H 2 O. Các giá trị m, n thường không xác định được và phụ thuộc vào nồng độ và nhiệt độ nên thường được viết: NaCl + aq = Na + .aq + Cl - .aq aq: Lượng nước không xác định 2. Chất điện li mạnh: Là chất khi tan trong nước, tất cả các phân tử của nó phân ly thành ion. Ví dụ: chất điện ly mạnh bao gồm: + các muối trung tính: NaCl, NaBr, Na 2 SO 4 , NaNO 3 , .; + Các axit mạnh: HCl, HBr, HI, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 ; + Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, . Để chỉ sự điện li mạnh, trong phương trình điện li được ghi bằng dấu Ví dụ: NaCl + aq Na + .aq + Cl - .aq Người ta thường viết phương trình này một cách đơn giản như sau: NaCl Na + + Cl - 3. Chất điện li yếu: các axit hữu cơ HCOOH, CH 3 COOH, một số axit vô cơ: H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO, HClO 2 , HClO 3 , H 2 SiO 3 , HF ., các bazơ yếu và bazơ ít tan: NH 3 , Mg(OH) 2 , Fe(OH) 3 , các muối ít tan: HgCl 2 , Hg(CN) 2 , CdCl 2 , . Là chất khi hoà tan chỉ có một phần các phần tử bị phân ly thành ion, trong dung dịch chất điện ly yếu tồn tại cân bằng động giữa các các ion và các phần tử không bị phân ly. Để biểu thị sự điện ly không hoàn toàn, trong phương trình điện ly của chất điện ly yếu dùng dấu Ví dụ: Trong dung dịch axit acetic tồn tại cân bằng CH 3 COOH H + + CH 3 COO - 4. Tính chất bất thường của dung dịch chất điện li so với dung dịch chất không điện li - Dung dịch chất điện li dẫn điện tốt, đó là do trong dung dịch có các phần tử mang điện là ion. . Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& Chương V Dung. giảng môn Cơ sở lý thuyết Hóa học Nguyễn Ngọc Thịnh, Đại học Bách khoa Hà Nội !"#$%&'()*+,#',-./0",))1*)!& - Dung dịch lý tưởng:

— Xem thêm —

Xem thêm: Cơ sở lý thuyết hóa học _Chương 5, Cơ sở lý thuyết hóa học _Chương 5, Cơ sở lý thuyết hóa học _Chương 5

Lên đầu trang

Từ khóa liên quan

Đăng ký

Generate time = 0.0913820266724 s. Memory usage = 13.86 MB