Bài giảng ÔN ĐH Hóa năm 2011 số 8

fresh boy 27
fresh boy 27(8486 tài liệu)
(7 người theo dõi)
Lượt xem 4
0
Tải xuống
(Lịch sử tải xuống)
Số trang: 10 | Loại file: DOC
0

Gửi bình luận

Bình luận

Thông tin tài liệu

Ngày đăng: 23/11/2013, 09:11

Mô tả: ĐỀ 8 1 Phát biểu nào dưới đây sai : A. Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim trong cùng chu kì. B. Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa. C. Những tính chất vật lý chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) là do các electron tự do trong kim loại gây ra. D. Trong điều kiện thường, các kim loại đều ở thể rắn. Vị trí một số cặp oxi hóa khử trong dãy điện hóa là : 3 Al Al + 2 Fe Fe + 2 Ni Ni + 2 Cu Cu + 3 2 Fe Fe + + Ag Ag + Sử dụng dữ kiện trên để trả lời các câu 2, 3, 4, 5, 6. 2 Chỉ ra phát biểu đúng : A. Al, Fe, Ni, Cu đều có thể tan trong dung dịch FeCl 3 . B. Ag có thể tan trong dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . C. Ag có thể khử Cu 2+ thành Cu. D. Fe 3+ có thể oxi hóa Ag+ thành Ag. 3 Để làm sạch một mẫu bạc có lẫn tạp chất là Fe, Cu có thể ngâm mẫu bạc này vào một lượng dư dung dịch : A. FeCl 3 B. AgNO 3 . C. A, B đều đúng. D. A, B đều sai. 4 Hòa tan hết 1 mol sắt vào dung dịch AgNO3 thì : A. Thu được 2 mol Ag B. Thu được tối đa 2 mol Ag C. Thu được 3 mol Ag D. Thu được tối đa 3 mol Ag. 5 Cho 1 mol Al tác dụng với dung dịch chứa 1 mol FeCl 3 : A. Sau phản ứng không thu được sắt kim loại. B. Sau phản ứng thu được 1 mol sắt kim loại. C. Sau phản ứng thu được 2 mol sắt kim loại. D. Sau phản ứng thu được 3 mol sắt kim loại. 6 Phản ứng 3 2 3 3 3 ( ) ( )Fe NO AgNO Fe NO Ag+ → + , xảy ra được vì : A. Ag + có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 3+ và Fe 2+ có tính khử mạnh hơn Ag. B. Ag + có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 2+ và Fe 3+ có tính khử mạnh hơn Ag. C. Ag + có tính khử yếu hơn Fe 3+ và Fe 2+ có tính oxi hóa yếu hơn Ag. D. Ag + có tính oxi hóa yếu hơn Fe 3+ và Fe 2+ có tính khử yếu hơn Ag. A là hỗn hợp rắn gồm Na 2 O ; ZnO ; FeO và CuO cho A vào nước dư, khuấy đều được dung dịch B và rắn D. Cho dung dịch HCl từ từ vào dung dịch B thì phải mất một lúc sau mới thấy kết tủa E bắt đầu xuất hiện. Sử dụng dữ kiện trên để trả lời các câu 7, 8. 7 Rắn D là : A. ZnO ; FeO B. ZnO ; CuO C. FeO ; CuO D. ZnO ; FeO ; CuO 8 Chỉ ra kết tủa E : A. Zn(OH) 2 B. Fe(OH) 2 C. Cu(OH) 2 D. Zn(OH) 2 và Fe(OH) 2 Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 9 ; 10. Một sợi dây đồng được cột nối tiếp với một sợi dây nhôm để ngoài trời. 9 Sau một thời gian sẽ xảy ra hiện tượng gì ở chỗ nối của hai kim loại : A. Ăn mòn hóa học. B. Ăn mòn điện hóa. C. Nhôm bị khử. D. Đồng bị oxi hóa. 10 Chỉ ra phát biểu đúng : A. Nhôm là cực âm và nhôm bị oxi hóa. B. Đồng là cực dương và đồng bị khử. C. Nhôm là cực dương và nhôm bị oxi hóa. D. Đồng là cực âm và đồng bị khử. 11 Có một hỗn hợp gồm Zn, Al, Ag. Hóa chất nào dưới đây giúp thu được bạc nguyên chất : A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch FeCl 3 D. A, B, C đều đúng 12 Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, thì : A. Nồng độ dung dịch CuCl 2 không đổi. B. Nồng độ dung dịch CuCl 2 giảm dần. C. Nồng độ dung dịch CuCl 2 tăng dần. D. Màu xanh của dung dịch CuCl 2 chuyển dần sang đỏ. Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 13, 14. Hòa tan 2,3g natri vào 97,8g nước được dung dịch A. 13 Nồng độ phần trăm của dung dịch A : A. 2,29% B. 2,3% C. 2,35% D. 4% 14 Khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần để trung hòa vừa đủ 1 2 dung dịch A : A. 6,25g B. 12,5g C. 25g D. 30g 15 Hấp thụ toàn bộ 2,24 lít CO 2 (đkc) vào 4 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02M sẽ thu được một lượng kết tủa là : A. 10g B. 8g C. 6g D. 2g 16 Cho 31,8g hỗn hợp X gồm MgCO 3 và CaCO 3 vào cốc đựng 0,8 lít dung dịch HCl 1M. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn thì : A. X còn dư sau phản ứng. B. HCl còn dư sau phản ứng. C. Các chất tác dụng với nhau vừa đủ. D. Không thể kết luận được điều gì vì chưa đủ dữ kiện. Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 17, 18. Hấp thụ toàn bộ 0,2 mol CO 2 vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 (có chứa 0,15 mol Ca(OH) 2 ). 17 Khối lượng bình tăng : A. 8,1g B. 8,8g C. 10g D. 18,1g 18 Khối lượng dung dịch tăng hay giảm sau phản ứng : A. Tăng 8,8g B. Tăng 10g C. Giảm 1,2g D. Giảm 1,9g 19 Tại sao miếng nhôm (đã cạo sạch màng bảo vệ Al 2 O 3 ) khử H 2 O rất chậm và khó nhưng lại khử H 2 O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh ? A. Vì Al có tính khử kém hơn so với kim loại kiềm và kiềm thổ. B. Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm. C. Vì trong nước Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH) 3 . Lóp màng này bị tan trong dung dịch kiềm mạnh. D. Vì Al là kim loại có hiđroxit lưỡng tính. 20 So sánh hiện tượng xảy ra khi cho khí CO 2 và dung dịch HCl loãng tác dụng với dung dịch muối NaAlO 2 . A. Đều xuất hiện kết tủa trắng. B. Đều xuất hiện kết tủa trắng rồi kết tủa tan ra nếu dùng CO 2 và HCl dư. C. Đều xuất hiện kết tủa trắng rồi kết tủa tan ra nếu dùng HCl dư , nhưng kết tủa vẫn không tan nếu dùng CO 2 dư. D. Đều xuất hiện kết tủa trắng rồi kết tủa tan ra nếu dùng CO 2 dư, nhưng kết tủa vẫn không tan nếu dùng HCl dư. 21 Chỉ dùng nước có thể phân biệt được những chất rắn mất nhãn nào dưới đây : A. Al ; Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 ; MgO B. ZnO ; CuO ; FeO ; Al 2 O 3 C. Na 2 O ; Al 2 O 3 ; CuO ; Al D. Al ; Zn ; Ag ; Cu. Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 22, 23, 24. X là hỗn hợp Al, Fe. Cho X vào cốc đựng dung dịch CuCl 2 , khuấy đều để các phản ứng xảy ra hoàn toàn được rắn Y và dung dịch Z. Y tan được một phần trong dung dịch HCl dư, còn rắn T. Cho NaOH dư vào dung dịch Z được kết tủa W. 22 Rắn Y gồm : A. Al ; Fe ; Cu. B. Al ; Cu. C. Fe ; Cu. D. Al ; Fe. 23 Rắn T là : A. Fe B. Cu C. Al D. CuO 24 Kết tủa W là chất nào dưới đây : A. Cu(OH)2 B. Fe(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 Cho sơ đồ sau : (A, B, C, D là các chất trong số 4 chất sau : AlCl 3 ; Al 2 O 3 ; NaAlO 2 ; Al(OH) 3 ) Nhận định sơ đồ trên để trả lời các câu 25, 26. 25 Chỉ ra chất A : A. AlCl 3 B. Al 2 O 3 C. NaAlO 2 D. Al(OH) 3 26 Chất B có đặc điểm : A. Có thể tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 4. B. Có thể tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1 : 4 C. Có tính thăng hoa. D. Tác dụng cả với axit, cả với bazơ. 27 Một mẫu nước cứng vĩnh cửa có chứa 0,03 mol Ca 2+ ; 0,13 mol Mg 2+ ; 0,2 mol Cl- và a mol 2 4 SO − . Chỉ ra giá trị của a : A. 0,12 mol B. 0,06 mol C. 0,04 mol D. 0,01 mol 28 Cho dung dịch chứa a mol AlCl 3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH. Để không có kết tủa xuất hiện thì điều kiện cần và đủ là : A. b ≥ a B. b ≥ 2a C. b ≥ 3a D. b ≥ 4a. 29 Trong tự nhiên có thể tìm thấy nhôm trong mica (K 2 O.Al 2 O 3 .6SiO 2 .2H 2 O). Hàm lượng nhôm trong mica là : A. 9,12% B. 9,71% C. 17,22% D. 18,34% 30 Hòa tan một miếng nhôm bằng HNO 3 vừa đủ được dung dịch A (không có khí thoát ra). Thêm NaOH dư vào dung dịch a thấy có khí B thoát ra, B là : A. H 2 B. NO C. NO 2 D. Một khí khác. 31 Tiến hành thí nghiệm : • Thí nghiệm 1 : Nhỏ vài giọt dung dịch AlCl 3 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH. • Thí nghiệm 2 : Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng quan sát được là : A. Đều xuất hiện kết tủa trắng. B. Đều xuất hiện kết tủa trắng, nhưng kết tủa tan ngay (ở thí nghiệm 1). C. Đều xuất hiện kết tủa trắng, nhưng kết tủa tan ngay (ở thí nghiệm 2). D. Kết tủa ở thí nghiệm 1 xuất hiện trước, một lúc sau mới xuất hiện kết tủa ở thí nghiệm 2. 32 Phản ứng nào dưới đây cho thấy Fe2+ có thể bị oxi hóa : A. 2 2 Mg FeCl MgCl Fe+ → + B. 2 2 3 2 2Cl FeCl FeCl+ → C. 2 2 2Fe HCl FeCl H+ → + D. 2 2 2 ( ) 2FeCl NaOH Fe OH NaCl+ → ↓ + 33 Phản ứng nào dưới đây cho thấy hợp chất sắt (II) có thể bị khử : A. 3 2 3 3 3 ( ) ( )Fe NO AgNO Fe NO Ag+ → + B. 3 2 2 2 2 2FeCl Cu CuCl FeCl+ → + C. 2 2 2 3 4 ( ) 4 ( )Fe OH O H O Fe OH+ + → D. 2 3 3 2 3 o t FeO Al Fe Al O+ → + 34 Nguyên tử hay ion nào dưới đây có electron độc thân ở obitan s : A. Fe B. Fe 2+ C. Fe 3+ D. Cr 35 Hóa chất nào dưới đây giúp phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . A. Dung dịch HCl B. Dung dịch HNO 3 C. Dung dịch H 2 SO 4 loãng. D. Dung dịch FeCl 3 36 Phát biểu nào dưới đây không đúng : A. Fe có thể bị oxi hóa thành Fe 2+ hoặc Fe 3+ B. Hợp chất sắt (III) có thể bị oxi hóa C. Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa. D. Hợp chất sắt (III) có thể bị khử thành sắt tự do. 37 Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hóa khử : A. Đồng tan trong dung dịch sắt (III). B. Sắt (II) hiđroxit từ trắng xanh chuyển sang đỏ nâu khi để ngoài không khí. C. Có thể kết tủa Fe 3+ trong dung dịch FeCl 3 bằng nước amoniac D. Dung dịch KmnO4 bị mất màu khi cho phản ứng với dung dịch chứa đồng thời FeSO 4 và H 2 SO 4 38 Chỉ ra phản ứng trong đó hợp chất sắt (II) bị oxi hóa : A. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al và FeO. B. Dẫn một luồng CO qua ống đựng FeO nung nóng. C. Sắt tan được trong dung dịch sắt (III). D. Sục khí Clo vào dung dịch sắt (II). 39 Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit (chứa 80% Fe 3 O 4 ) để luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt là 95%: A. 95 168 100 800. . . 100 232 80 tấn B. 100 168 100 800. . . 95 232 80 tấn C. 95 168 80 800. . . 100 232 100 tấn D. 95 232 100 800. . . 100 168 80 tấn 40 Nung một mẫu thép nặng 10g trong oxi dư được 0,1568 lít CO 2 (đkc). Hàm lượng cacbon trong mẫu thép là A. 0,84% B. 3,08% C. 5% D. 7% 41 Trong một loại quặng sắt có chứa 80% Fe 3 O 4 , còn lại là các tạp chất khác. Hàm lượng sắt trong loại quặng này là : A. 57,9% B. 72,4% C. 80% D. 85% 42 Có bao nhiêu phản ứng có thể xảy ra khi lần lượt co các cặp chất sau tác dụng với nhau từng đôi một : Fe ; Cu ; Cl 2 : FeCl 2 ; FeCl 3 . A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 43 Khi nhỏ dung dịch FeCl 3 vào ống nghiệm chứa dung dịch KI. Hiện tượng có thể quan sát được là : A. Dung dịch KI từ không màu hóa tím B. Dung dịch KI từ không màu hóa đỏ. C. Có sự xuất hiện kết tủa trắng xanh. D. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 3 thấy xuất hiện kết tủa (A) có màu vàng. Sử dụng dữ kiện trên để trả lời các câu 44, 45. 44 Kết tủa (A) đã nêu là : A. Fe 2 S 3 B. FeS C. S D. Fe 45 Trong phản ứng trên ta nói : A. H 2 S đã khử Fe 3+ thành Fe kim loại. B. Fe 3+ đã oxi hóa S 2- thành S tự do C. Fe 3+ đã oxi hóa thành Fe 2+ D. Các chất đã trao đổi với nhau các ion thành phần. Mỗi câu 46, 47, 48, 49, 50 dưới đây sẽ ứng với một ý hợp lý nhất (được ký hiệu bởi các mẫu tự A, B, C, D). Thí sinh tô đen khung chứa mẫu tự tương ứng với từng câu ở bảng trả lời. Chú ý mỗi mẫu tự có thể sử dụng chỉ một lần, hoặc nhiều lần, hoặc không sử dụng. A. 3 3 3 2 3 10 3 ( ) 5FeO HNO Fe NO NO H O+ → + + B. 2 3 2 3Al FeO Al O Fe+ → + C. 2 3 3 2 6 2 3Fe O HCl FeCl H O+ → + D. 3 2 2 1 2 FeCl KI FeCl I KCl+ → + + 46 Hợp chất sắt (II) bị khử. 47 Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa. 48 Hợp chất sắt (III) bị khử. 49 Có thể dùng hồ tinh bột để nhận biết sản phẩm phản ứng. 50 Không phải phản ứng oxi hóa khử. HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 8 1 Thủy ngân là kim loại ở thể lỏng ở điều kiện thường (câu d). 2 Câu trả lời là a. 3 - Nếu dùng FeCl 3 dư : Fe, Cu tan hết, còn lại là Ag (lượng Ag không đổi). - Nếu dùng AgNO 3 dư : Fe, Cu tan hết, còn lại là Ag (lượng Ag tăng). Câu trả lời là c. 4 Trước hết xảy ra phản ứng : 3 3 2 2 ( ) 2Fe AgNO Fe NO Ag+ → + 1mol 2mol 1mol 2mol Sau đó nếu AgNO 3 còn dư sẽ xảy ra phản ứng 3 2 3 3 3 ( ) ( )Fe NO AgNO Fe NO Ag+ → + 1 mol 1 mol thu được tối đa 3 mol Ag (câu d). 5 Trước hết xảy ra phản ứng : 3 3 2 3 3Al FeCl AlCl FeCl+ → + 1 3 mol 1mol 1 mol Sau đó Al còn dư 2 3 mol nên xảy ra tiếp phản ứng : 2 3 2 3 2 3Al FeCl AlCl Fe+ → + 2 3 mol 1mol 1mol thu được 1 mol Fe (câu b). 6 2 3 Fe Ag Fe Ag + + + + → + (chất khử mạnh) (chất oxi hóa mạnh) (chất oxi hóa yếu) (chất khử yếu) Câu trả lời là a. 7 2 2 2Na O H O NaOH+ → 2 2 2 2ZnO NaOH Na ZnO H O+ → + Cho HCl từ từ vào dung dịch B thì một lúc sau mới thấy kết tủa xuất hiện chứng tỏ NaOH còn dư, vậy rắn D gồm CuO, FeO. Câu trả lời là c. 8 Phản ứng xảy ra khi cho HCl vào dung dịch B 2 NaOH HCl NaCl H O+ → + 2 2 2 ( ) 2NaZnO HCl Zn OH NaCl+ → ↓ + Kết tủa E là Zn(OH) 2 (câu a). 9 Dãy nhôm cột nối tiếp với dây đồng để ngoài trời đã xảy ra sự ăn mòn điện hóa : cực âm là nhôm và nhôm bị oxi hóa. Câu trả lời là b. 10 Cực dương là Cu, không bị ăn mòn Câu trả lời là a. 11 Zn, Al đều tan trong lượng dư các dung dịch HCl, NaOH, FeCl 3 Câu trả lời là d. 12 2 2 dpdd CuCl Cu Cl→ + nồng độ CuCl 2 giảm dần (câu b). 13 2 2 1 2 Na H O NaOH H+ → + 23g 40g 1g 2,3g 4g 0,1g %C = 4.100 4% 2,3 97,8 0,1 = + − Câu trả lời là d. 14 1 2 dung dịch A có 2g NaOH hay 2 0,05 40 = mol NaOH 2 NaOH HCl NaCl H O+ → + 0,05mol 0,05mol m dd HCl = 0,05.36,5.100 12,5 14,6 = gam (câu b). 15 6 gam (câu c). 16 Gọi a, b là số mol MgCO 3 và CaCO 3 trong X. Các phản ứng : 3 2 2 2 2MgCO HCl MgCl CO H O+ → + + 3 2 2 2 2CaCO HCl CaCl CO H O+ → + + Theo đề bài ta có : 84a + 100b = 31,8 Mà 84a + 84b < 84a + 100b nên 84(a + b) < 31,8 a + b < 0,378 2a + 2b < 0,756 n HCl để X tan hết < 0,756mol. Nhưng n HCl ban đầu = 0,8.1 = 0,8 > 0,756,, vậy X tan hết và HCl còn dư. Câu trả lời là b. 17 Khối lượng bình tăng = m CO2 = 0,2.44 = 8,8g (câu b). 18 2 2 3 2 ( )CO Ca OH CaCO H O+ → ↓ + a a a 2 2 3 2 2 ( ) ( )CO Ca OH Ca HCO+ → 2b b b 2 0,2 0,15 a b a b + =   = =  0,1 0,05 a b =   =  3 CaCO m = 100a = 10g khối lượng dung dịch giảm (10 – 8,8) = 1,2g. 19 Trong nước, Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH) 3 . Lớp màng này bị tan trong kiềm mạnh nên Al (đã cạo Al 2 O 3 ) khử nước rất chậm và khó nhưng khử nước dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh theo các phản ứng : 2 3 2 3 3 ( ) 2 Al H O Al OH H+ → + (1) 3 2 2 ( ) 2Al OH NaOH NaAlO H O+ → + (2) Kết hợp (1) và (2) ta được phương trình quen thuộc : 2 2 2 3 2 Al NaOH H O NaAlO H+ + → + Câu trả lời là c. 20 Đều xuất hiện kết tủa trắng, và kết tủa tan ra hết nếu dùng HCl dư nhưng không tan dù có dùng dư CO 2 . (câu c). 21 Dùng H 2 O có thể phân biệt Na 2 O, Al 2 O 3 , Al, CuO (câu c). 22 Các phản ứng phải diễn ra theo thứ tự : 2 3 2 3 2 3Al CuCl AlCl Cu+ → + 2 2 Fe CuCl FeCl Cu+ → + - Nếu chỉ có Al phản ứng, dung dịch Z chỉ chứa AlCl 3 , tác dụng với NaOH dư không thể tạo ↓ . Vậy Fe có phản ứng. - Nếu Al, Fe đều phản ứng hết thì rắn R chỉ là Cu, không thể tan một phần trong HCl dư. Al phản ứng hết ; Fe chỉ phản ứng một phần. Rắn Y gồm Fe, Cu (câu c). 23 Fe tan hết trong dung dịch HCl dư nên rắn T là Cu (câu b). 24 Dung dịch Z gồm AlCl 3 và FeCl 2 , tác dụng với NaOH dư tạo kết tủa Fe(OH) 2 . W là Fe(OH) 2 Câu trả lời là b. 25 Từ A phải điều chế ra được B, C, D. Chỉ có Al(OH) 3 là điều chế ra được Al 2 O 3 ; NaAlO 2 ; AlCl 3 . Vậy A là Al(OH)3 (câu a). 26 B nằm trong số Al 2 O 3 , AlCl 3 , NaAlO 2 . Từ B phải điều chế được C, D. Chỉ có Al 2 O 3 là điều chế được AlCl 3 và NaAlO 2 . Vậy B là Al 2 O 3 . B là oxit lưỡng tính (câu d). 27 Vì dung dịch phải trung hòa về điện nên : 2 2 2 4 2 2 2 Ca Mg Cl SO n n n n + + − − + = +  2. 0,03 + 2.0,13 = 0,2 + 2a a = 0,06 Câu trả lời là b. 28 3 3 2 4 2AlCl NaOH NaCl AlCl H O+ → + + a 4a b ≥ 4a thì không có kết tủa (câu d). 29 %Al = 27.2.10 9,12% 592 = (câu a). 30 B là NH 3 . Thật vậy : 3 3 3 4 3 2 8 30 8 ( ) 3 9Al HNO Al NO NH NO H O+ → + + 4 3 3 3 2 NH NO NaOH NaNO NH H O+ → + + Câu trả lời là d. 31 Đều có kết tủa trắng nhưng ở thí nghiệm 1 thì NaOH dùng dư nên kết tủa tan ngay. Câu trả lời là b. 32 Fe 2+ bị oxi hóa phải trở thành Fe 3+ Câu trả lời là b. 33 Hợp chất sắt (II) bị khử sẽ trở về sắt kim loại. Câu trả lời là d. 34 Cr có cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 , do đó Cr có electron độc thân ở obitan s (câu d). 35 Khi tác dụng với HNO 3 thì Fe 2 O 3 không giải phòng khí, còn Fe 3 O 4 có giải khí Câu trả lời là b. 36 Hợp chất sắt (III) chỉ bị khử, không bị oxi hóa. Câu trả lời là b. 37 Phản ứng sau đây không phải phản ứng oxi hóa khử : 3 3 2 3 4 3 3 ( ) 3FeCl NH H O Fe OH NH Cl+ + → ↓ + Câu trả lời là c. 38 Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa phải trở thành hợp chất sắt (III) Câu trả lời là d. 2 2 3 2 2FeCl Cl FeCl+ → 39 m Fe cần điều chế = 95 800. 100 tấn 3 4 Fe O m cần = 95 232 800. . 100 168 tấn m quặng cần = 95 232 100 800. . . 100 168 80 tấn Câu trả lời là d. 40 Ta có phản ứng : 2 2 o t C O CO+ → 12g → 22,4 lít xg ← 0,1568 lít x = 0,1568.12 0,084 22,4 g= hàm lượng cacbon = 0,084.100 0,84% 10 = Câu trả lời là a. 41 Cứ 100g quặng có 80g Fe 3 O 4 tức có 80.168 57,93 232 = gam sắt. Hàm lượng sắt trong quặng là 57,93%. Câu trả lời là a. 42 Có 5 phản ứng là : 2 3 2 3 2Fe Cl FeCl+ → 3 2 2 3Fe FeCl FeCl+ → 2 2 Cu Cl CuCl+ → 3 2 2 2 2Cu FeCl CuCl FeCl+ → + 2 2 3 2 2FeCl Cl FeCl+ → Câu trả lời là c. 43 Dung dịch KI từ không màu hòa tím do phản ứng : 3 2 2 1 2 FeCl KI FeCl KCl I+ → + + Câu trả lời là a. 44 Đó là S : 3 2 2 2 2 2FeCl H S FeCl HCl S+ → + + ↓ Câu trả lời là c. 45 Fe 3+ đã oxi hóa S 2- thành S tự do (câu b). 46 Hợp chất sắt (II) bị khử phải trở thành sắt kim loại Câu trả lời là b. 47 Hợp chất sắt (II) bị oxi hóa phải thành hợp chất sắt (III) Câu trả lời là a. 48 Hợp chất sắt (III) bị oxi hóa phải thành hợp chất sắt (II) hoặc sắt tự do Câu trả lời là d. 49 Hồ tinh bột để phát hiện ra I 2 (câu d). 50 Phản ứng : 2 3 3 2 6 2 3Fe O HCl FeCl H O+ → + Không có sự thay đổi số oxi hóa nên không phải phản ứng oxi hóa khử (câu c). . manhetit (chứa 80 % Fe 3 O 4 ) để luyện được 80 0 tấn gang có hàm lượng sắt là 95%: A. 95 1 68 100 80 0. . . 100 232 80 tấn B. 100 1 68 100 80 0. . . 95 232 80 tấn C 31 ,8 Mà 84 a + 84 b < 84 a + 100b nên 84 (a + b) < 31 ,8 a + b < 0,3 78 2a + 2b < 0,756 n HCl để X tan hết < 0,756mol. Nhưng n HCl ban đầu = 0 ,8. 1

— Xem thêm —

Xem thêm: Bài giảng ÔN ĐH Hóa năm 2011 số 8, Bài giảng ÔN ĐH Hóa năm 2011 số 8, Bài giảng ÔN ĐH Hóa năm 2011 số 8

Lên đầu trang
Đăng ký

Generate time = 0.110532045364 s. Memory usage = 13.94 MB